Question

8．0.1mol某有機物M在氧氣中充分燃燒后，將產生的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為1：2，試計算
（1）分別求出M中碳和氫的原子個數
（2）若M中只有一種官能團，且M能與Na反應放出氫氣，試寫出M的所有可能結構的結構簡式．

Answer 1

分析 濃硫酸增重7.2g為H₂O的質量，則n（H）=2×$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.8mol，所以分子中氫原子個數為$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為1：2，設碳酸鈉xmol，2x+2x=0.8×0.5，x=0.1，n（C）=0.3mol，所以分子中氫原子個數為：$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，由此分析解答．

解答 解：濃硫酸增重7.2g為H₂O的質量，則n（H）=2×$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.8mol，所以分子中氫原子個數為$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為1：2，設碳酸鈉xmol，2x+2x=0.8×0.5，x=0.1，n（C）=0.3mol，所以分子中氫原子個數為：$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，（1）所以M中碳個數為3和氫的原子個數為8，答：碳個數為3和氫的原子個數為8；
（2）碳個數為3和氫的原子個數為8，說明分子中的氫已達飽，而且M能與Na反應放出氫氣，說明M中含有醇羥基，可能是一元醇、二元醇或三元醇，可能結構簡式為：CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH，CH₃CHOHCH₂OH，HOCH₂CH₂CH₂OH，HOCH₂CHOHCH₂OH，
答：CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH，CH₃CHOHCH₂OH，HOCH₂CH₂CH₂OH，HOCH₂CHOHCH₂OH．

點評 本題是考查有物分子式和結構簡式的確定，注意燃燒法確定有機物的分子式中，元素守恒思想的應用，根據物質的性質結合分子式可書寫結構簡式，難度不大．