Question

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是（　　）

A．圖①表示反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0

B．圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，電極為惰性電極．電解過程陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定是1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl₂，之后生成O₂；
C、隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進(jìn)行；
D、根據(jù)先到達(dá)平衡的反應(yīng)，壓強(qiáng)大，在根據(jù)平衡移動(dòng)原理，判斷平衡是否移動(dòng)．

解答：解：A．圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，則△H小于0，故A正確；
B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl₂，之后生成O₂，如電解時(shí)間較長(zhǎng)，則陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比大于1：1，故B錯(cuò)誤；
C．圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進(jìn)行，說明反應(yīng)放熱，則△H小于0，故C正確；
D．圖④中因乙先到達(dá)平衡，故乙的壓強(qiáng)大，甲的壓強(qiáng)小，但增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物百分含量減少與圖象相符，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)類型（吸熱還是放熱）的判斷，原電池正、負(fù)極的判斷，溶解度隨溫度變化的規(guī)律的應(yīng)用，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響．