Question

【題目】下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.160	0.066
主要化合物	+2	-1	+4，-4	+2	-2

（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）

（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。

（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 4 3 O2-＞F-＞Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關

【解析】

5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。

(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為：第三周期第ⅣA族；4；3；

(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案為：O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，為原子晶體，故答案為：原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為：不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。