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17．金屬性最強的元素是（　　）
A．NaB．MgC．FeD．Cu

分析 依據金屬活動順序表分析，金屬性依次減弱，以此解答．

解答 解：金屬活動順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬性強的為Na，
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意元素的金屬性在周期表中的變化規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據下列10種物質的化學式與序號，填空．
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3⑩I2
（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．
（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．
（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨．
（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧．
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④．
（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（7）以分子間作用力相互結合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以離子鍵結合而成的離子晶體有③④⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于油脂的說法中，不正確的是（　　）
A．油脂水解后的產物經氧化為人體提供熱能
B．油脂能溶解維生素A、D、E、K
C．油脂能儲備熱能
D．多吃動物脂肪比多吃植物油好

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標準比色卡對照，測得其pH為3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反應后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全水解
C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失
D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反應后繼續加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．200mL某硫酸鹽溶液中，含金屬離子NA個（NA表示阿伏加德羅常數值，下同），硫酸根離子1.5NA個，則該硫酸鹽溶液中常溶質的物質的量濃度為（　　）
A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應的情況，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

請回答下列有關問題：
（1）按圖示的連接裝置后，首先檢查裝置的氣密性．（填“某一操作”）
（2）稱量E的質量，將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為燒瓶．未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現象，其原因是：常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，其中B中的現象品紅溶液褪色．寫出A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）反應相當一段時間后，發現從A中逸出氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產生此種氣體的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列既可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣方法是（　　）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣

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