Question

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1 ，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 。

（2）2 min末時Y的濃度為 。

（3）化學反應方程式中n的值是 。

Answer 1

【答案】（1）0.05 molL-1min-1

（2）0.25mol/L

（3）4

【解析】

試題分析：

（1）2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

2 2

0.2mol 0.2mol

v(X)=△c/△t=0.2mol/2L/2min=0.05 molL-1min-1，答案為：0.05molL-1min-1；

（2） X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)

開始時的物質的量（mol） 0.6 0.6 0 0

轉化的物質的量（mol） 0.1 0.1 0.1×n 0.2

2min末的物質的量（mol） 0.5 0.5 0.1×n 0.2

Y的濃度為0.5mol/0.2L=0.25mol/L，答案為：0.25mol/L

（3）v(Z)=0.1×nmol/2L/2min=0.1mol ·L-1min-1，n=4，答案為：4.