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19．下列關于物質的分類正確的是（　　）
A．純堿屬于堿B．鋼屬于純凈物
C．冰醋酸屬于混合物D．水屬于氧化物

分析 A、純堿是碳酸鈉；
B、鋼是鐵與碳的合金；
C、冰醋酸是純凈的乙酸；
D、水是由O和H元素構成的化合物．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，屬于鹽，故A錯誤；
B、鋼是鐵與碳的合金，依據碳含量的不同分為碳素鋼和合金鋼，故屬于混合物，故B錯誤；
C、冰醋酸是純凈的乙酸，屬于化合物，故C錯誤；
D、水分子式為：H2O，是由O與H元素形成的氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念、氧化物的概念等，難度不大，純凈物是只有一種物質組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在25℃時，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況下）氫氣．在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量
（3）電化學降解NO3-的原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”）極，陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　　）
A．FB．BrC．ID．Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質能用來區分乙酸、乙醇的是（　　）
A．水B．溴水
C．酚酞溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯都是重要的有機化工原料，下列說法正確的是（　　）
A．二者均可作為水果催熟劑
B．二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．常溫常壓下二者均為難溶于水的氣體
D．在一定條件下二者均能與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～J為中學化學的常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物已略去）．已知A、D為金屬單質，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）物質G的化學式為NaAlO2．
（2）反應I→B的化學方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
（3）反應H→I的現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應，D完全溶解．得到溶液X．某同學對溶液X中所含的金屬離子進行以下探究：
①提出合理假設：
假設1：若J部分反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+．
假設2：若J與D恰好完全反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過程及結論：
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN 溶液．若觀察到的現象為溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現象，則證明假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法如圖所示，下列有關這三種物質的說法正確的是（　　）
A．雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷瑣苯乙酮、傘形酮能用酸性KmnO4鑒別
C．1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2
D．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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