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物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5
A

試題分析：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題是對硝酸的氧化性知識的考查，答題時注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用，有利于培養學生的邏輯推理能力，有利于提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
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在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為
A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產物
D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（   ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中發生氧化反應的氯原子和發生還原反應的氯原子的質量比是
A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質量比為(    )
A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Cl2＋6KOH(濃)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量比(    )
A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4

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