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【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質。下列敘述正確的是

A.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

B.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

C.植物油不能發生水解反應，植物油屬于高分子化合物

D.蛋白質遇濃硫酸變為黃色

【答案】A

【解析】

A.淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，A正確；

B.葡萄糖是單糖，能發生氧化反應，不能發生水解反應，B錯誤；

C.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，能發生水解反應，但植物油不是高分子化合物，C錯誤；

D.蛋白質遇濃硝酸會發生顏色反應而變為黃色，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（ ）

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO

B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)

（3）下圖是X的基態原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態原子的電子排布式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有(　　)

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的說法正確的是( )

A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產品

B.近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2

C.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

D.日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導體硅表面的刻蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質量為 0.92 g

B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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