Question

99℃時，向PH=6的蒸餾水中，加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2，下列敘述不正確的是(       )

A．此時水的離子積K_W=1.0×10^－14            B．水電離出的C(H⁺)=1.0×10^－10 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．C(Na⁺)=C(SO₄^2－)

Answer 1

A

解析:

99℃時，蒸餾水的PH=6，說明水的電離程度隨溫度升高而增大且K_W=1.0×10^－12；在PH=2的酸性溶液中，由水電離出的C(H⁺)=1.0×10^－10 mol/L；又由于NaHSO₄是強電解質，故C(Na⁺)=C(SO₄^2－)。