已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三下學期一調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH 
CH3OCH3＋H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：
（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數）????????????????????????????????????????????????
（2）在反應室2中，一定條件下發生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是?????
A．低溫高壓?? B．加催化劑??? C．增加CO濃度?? D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是??? （填序號）
A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2
C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3
（4）反應室1中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0寫出平衡常數的表達式：??????????????????????????
如果溫度降低，該反應的平衡常數????????????? （填“不變”、“變大”、“變小”）
（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________
（6）下列判斷中正確的是_______
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三12月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OH
CH3OCH3＋H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：
（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式（結果保留一位小數） 。
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。
（3）在反應室2中，一定條件下發生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 。
A．低溫高壓 B．加催化劑 C．增加CO濃度 D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
（填序號）。
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應室1中發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
△H＞0寫出平衡常數的表達式：
。如果溫度降低，該反應的平衡常數
。（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
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