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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）[化學選修2：化學與技術]工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作．
Ⅰ、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾．最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環分解水制氫．MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	開始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	2.7	4.2
Mn²⁺	8.3	10.4

（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物質的量之比應為

2：1

．
（2）控制pH的操作中m的值為

10.4

．
Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學循環制取氫氣：MnFe₂O₄（s）

1000K

.

MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-

a+b

x

kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-

a+b

x

kJ/mol

．
（4）該熱化學循環制取氫氣的優點是

A、B、C

（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染 B．物料可循環使用 C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業上可用H₂、HCl通過如圖的循環流程制取太陽能材料高純硅．

反應①Si（粗）+3HCl（g）

553--573K

.

SiHCI₃（l）+H₂（g）
反應②：SiHCl₃（l）+H₂（g）

1373K

.

Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75%．則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比是

3：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。堿洗時常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃b.CO₂ c. NaOH d.HNO₃

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高一上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

工業上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。堿洗時常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃b.CO₂ c. NaOH d.HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。堿洗時常有氣泡冒出,原因是________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________.

a.NH₃b.CO₂ c. NaOH d.HNO₃

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