【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空：
（1）A的名稱是_____。
（2）填寫以下反應的反應類型：①_____；④_____。
（3）物質C中含有的官能團的名稱是_____。
（4）反應②的化學方程式為_____，反應③的化學方程式為_____。
【答案】環(huán)己烷 取代反應 消去反應 碳碳雙鍵 
+NaOH
+NaCl+H2O +Br2→
【解析】
根據反應條件并結合反應前后物質分子結構的差異來進行推斷，可知：A為在光照、Cl2條件下發(fā)生烷基上的取代反應生成B；B在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下，發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C（環(huán)烯烴）；C（環(huán)烯烴）在溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應，生成D（鹵代烴）；分析E的結構簡式，可知由D→E的過程發(fā)生了兩次鹵代烴的消去反應。據此進行分析。
（1）根據B的結構簡式以及由A→B的轉化條件，可知A為環(huán)己烷，答案為：環(huán)己烷；
（2）根據反應條件判斷反應類型，可知反應①為光照、Cl2條件下發(fā)生了烷基上的取代反應；結合C、E的結構差異以及C→D的反應條件，可知反應④為在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生了鹵代烴的消去反應，故答案為：取代反應；消去反應；
（3）物質C中含有碳碳雙鍵，官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
（4）反應②為在NaOH的乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生了鹵代烴的消去反應，反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；反應③為在溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應，生成鹵代烴的過程，化學反應方程式為：+Br2→；答案為：+NaOH+NaCl+H2O；+Br2→。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的綜合利用對溫室氣體的減排以及對減緩燃料危機等具有重要意義。
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1
該催化重整反應的ΔH=____kJ·mol-1。
（2）CH4-CO2催化重整反應通過熱力學計算可得到的圖像之一如圖。
①200—400℃時，主要發(fā)生的反應的化學方程式為___。
②當溫度高于600℃時，隨著溫度的升高C的物質的量減少，其原因是__（用文字表達）。
（3）輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O
+6O2。
反應過程中O2的作用是___。電池的負極反應式為___。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如題圖所示。
①Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，該反應的離子方程式為___。
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產生氨氣）
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。
（2）溶液中一定不存在的離子有_________。
（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。
（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計算其物質的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。
在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。
（1）過氧化鈉的電子式__。
（2）寫出上述反應的化學方程式__。
（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設X、Y、Z代表三種元素。已知：
①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構。
②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個。
③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。
據此，請?zhí)羁眨?/span>
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X________，Y________，Z________。
（2）X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________。
（3）Y－的電子式____________。
（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出下列四種元素的元素名稱：
A：___，B：____，C：____，D：____。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。
（3）寫出A、B兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____。
（4）寫出B2A4的電子式：____。
（5）寫出C3B2化合物與水反應的方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液中：Fe3+、
、I-、
B.0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、
C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、
、
D.
＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、
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