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9．CO、H2在一定條件下的密閉容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．向該容器中增加CO的量可加大反應速率
B．增大H2的用量，有可能使CO轉化率達到100%
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D．在一定條件下，當CO的濃度不再改變時，反應達到最大限度

分析 A．向該容器中增加CO的量可加大正逆反應速率；
B．可逆反應不能完全轉化；
C．催化劑、升高溫度能加快反應速率；
D．當CO的濃度不再改變時，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態．

解答 解：A．向該容器中增加CO的量，反應物轉化為生成物，所以可加大正逆反應速率，故A正確；
B．可逆反應不能完全轉化，所以增大H2濃度不能使CO轉化率達到100%，故B錯誤；
C．選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應速率，故C正確；
D．平當CO的濃度不再改變時，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，也就是反應達到最大限度，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡及化學反應速率，注意反應為可逆反應、放熱反應來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．8.4gN2與9.6g某單質R所含的原子個數相同，且分子數之比為3：2，則8.4g N2在標準情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質Rx中所含原子數為0.6NA，Rx的摩爾質量為48g/mol，R的相對原子質量是16，x的值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某學生做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律
（2）實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
儀器：①試管；②膠頭滴管（請填寫兩件主要的玻璃儀器）
（3）實驗內容：
序號實驗方案實驗現象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變為橙色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為橙紅色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變為黃色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變為紫色
（4）實驗結論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結構示意圖，甲的化學式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結合生成不穩定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是BC
A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol；CH4的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是283nKJ＜Q＜890nKJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+．該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用e，灼燒后的坩堝應放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發皿    b．石棉網    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發、冷卻結晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家通過如下反應O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽．已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6-，下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應證明O2能氧化PtF6
B．22.4LO2參加反應時，轉移1mol電子
C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵
D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了探究AgNO3的熱穩定性和氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩定性
利用如圖所示的實驗裝置，加熱A 中的AgNO3同體，試管A中有紅棕色氣體產生，B中無紅棕色氣體產生，在裝置C中收集到無色氣體．當反應結束后，測得試管中殘留黑色同體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗整套裝置的氣密性？
（2）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO3分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3 溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，
猜測如下：
假設一：Fe被氧化成Fe2+；
假設二：Fe被氧化成Fe3+；
假設三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應，干擾實驗．選用如下試劑設計一個實驗驗證假設三．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．
請完成下表：
操作現象結論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）取（1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩血紅色消失存在Fe2+
實驗結論：Fe的氧化產物為Fe2+ 和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
選項物質雜質除雜質的方法
A二氧化碳一氧化碳點燃
B鐵粉銅粉過量稀硫酸溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D一氧化碳二氧化碳通過足量灼熱的氧化銅
A．A、B．B、C．C、D．D、

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