Question

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有關(guān)說法正確的是  

A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．標(biāo)況下，通入11．2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

B

解析試題分析：A、放電時(shí)，CH₃OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極為甲醇的氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^- =CO₃^2-+6H₂O，正確；C、標(biāo)況下，11．2LO₂的物質(zhì)的量為0．5mol，所以11．2LO₂完全反應(yīng)有0．5mol×4=2mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，反應(yīng)從右向左進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查燃料電池的反應(yīng)原理