Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

（1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為__________g,要完成本實驗該同學應稱出__________gNaOH.

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________________________.

（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 ④⑤

【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；

(2)依據天平稱量固體原理結合圖像可知：砝碼的質量=燒杯質量 +游碼的質量，左盤中砝碼為20g，10g，游碼質量2.6g，所以燒杯的實際質量為20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為：27.4；10.0；

(3)容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏水，故答案為：查漏；

(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：④⑤。