Question

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

Answer 1

反應的中和熱為56.85 kJ/ mol 。

酸堿中和反應是放熱反應，反應放出的熱量可通過反應前后體系溫度的變化來計算：Q = －cm（T₂－T₁）。中和熱是在稀溶液中，1mol的H^＋和1mol OH^－發(fā)生中和反應生成1molH₂O的水時所放出的熱量。稀溶液的密度接近于溶劑水的。
⑴此稀溶液反應放出的熱量為：：Q = cm（T₂－T₁）=" 4.18" J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=" 4547.84" J 。
⑵求反應的中和熱：
依據(jù)       HCl    ＋       NaOH ＝  NaCl    ＋     H₂O
混合前    0.08 mol           0.08 mol     0 mol           0 mol 
混合后    0 mol            0 mol      0.08 mol        0.08 mol             
又依據(jù)生成0.08 mol水放出熱量 4547.84 J ，生成1 mol水放出熱量為：
 ＝ 56.85 kJ/ mol