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16．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．還原性：Br-＞Cl-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

分析 A．金屬陽離子的氧化性強弱與其得電子難易程度有關；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．同一周期元素，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．鐵離子、銅離子的氧化性強弱與其得電子難易程度有關，與元素周期律無關，故A選；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br，所以還原性：Br-＞Cl-，故B不選；
C．同一周期元素，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結構與元素性質關系是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2012年某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質的含量．下列說法不正確的是（　　）
A．動物皮革的主要成分是蛋白質
B．天然蛋白質水解的最終產物是α氨基酸
C．皮革鞣制過程中使用的濃HNO3會使蛋白質鹽析
D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對原子質量為35B．氯元素的某種同位素的質量數為35
C．氯元素的中子數為18D．氯原子的質量為34.969

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據以上三個反應，回答有關問題：
（1）反應的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為5：1．
（3）請將反應③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數目之比為6：5：6．
（5）已知反應④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對分子質量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：
③C可發生銀鏡反應．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由A生成B的反應類型是取代反應；由C生成D的反應類型是氧化反應．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應過程中生成的不穩定中間體的結構簡式應是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環，無其他環狀結構；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業生產硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．大氣污染物根據組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數與溫度（T）的關系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動．

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