Question

1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 已知BF₃鍵角為120°，則SnBr₂鍵角小于120°
• B． SO₂是直線型分子
• C． PCl₅是三角錐形分子
• D． 四氨合銅離子中銅離子的配位數為2

Answer 1

分析 A．BF₃分子中B原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以該分子空間構型是平面三角形；SnBr₂分子中Sn價層電子對個數是3且含有一個孤電子對，為V形結構，且孤電子對和共價鍵之間的排斥力大于共價鍵之間排斥力；
B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷空間構型；
C．五氯化磷分子中P原子價層電子對個數=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5，為三角雙錐結構；
D．四氨合銅離子為Cu（NH₃）₄]²⁺，配位數是4．

解答 解：A．BF₃分子中B原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以該分子空間構型是平面三角形，鍵角為120°；SnBr₂分子中Sn價層電子對個數是3且含有一個孤電子對，為V形結構，且孤電子對和共價鍵之間的排斥力大于共價鍵之間排斥力，所以鍵角小于120°，故A正確；
B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論知空間構型為V形，故B錯誤；
C．五氯化磷分子中P原子價層電子對個數=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5，為三角雙錐結構，其中三個Cl原子和P原子位于同一平面上，另外兩個Cl原子位于三角雙錐頂點上，故C錯誤；
D．四氨合銅離子為Cu（NH₃）₄]²⁺，配位數是4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鍵角、微粒空間構型判斷、配位數判斷等知識點，為高頻考點，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是價層電子對個數的計算，注意C中分子空間構型特點，題目難度不大．