Question

6．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應，包括鋇離子和硫酸根離子的熱效應；
B、燃燒熱是生成穩定的氧化物，氫生成液態水；
C、燃燒熱是生成穩定的氧化物，氫生成液態水，所以應是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1；
D、依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，結合熱化學方程式分析計算．

解答 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應，包括鋇離子和硫酸根離子的熱效應，所以H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱應小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是生成穩定的氧化物，氫生成液態水，而不是氫氣，故B錯誤；
C、燃燒熱是生成穩定的氧化物，氫生成液態水，所以應是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以0.5mol放出的熱量為：1400 kJ，熱化學方程式為：1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念分析應用，化學反應與能量變化的計算關系，題目難度中等．