Question

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應制取Cl₂的方法稱為地康法，其熱化學反應方程式為：

4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高溫度，該反應的化學平衡常數K會   ▲   。

A．增大       B．減小       C．不變           D．無法確定

⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應后氣體體積為9.2L。該反應中HCl氣體的轉化率為   ▲   。

⑶假設BICM法中各步反應的轉化率均為100%，計算生產1000噸PVC需要購得的氯氣質量。

Answer 1

⑴B

⑵80％

⑶由于各步反應的轉化率均為100%時，根據題意可得下列總反應：

4 C₂H₄＋2Cl₂＋O₂→4CH₂＝CHCl＋2H₂O

根據n H₂C＝CHCl  ：

nCl₂   ~    2

71n                125n

m(Cl₂)             1000t

m(Cl₂)＝568t