Question

（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________     。

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

 

Answer 1

（1）H⁺ + OH^—= H₂O， CO₃^2— + H⁺ = HCO₃^— （4分）

（2）224mL（2分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，Na₂CO₃的質量分數為

解析: