已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________，集氣瓶中收集到的氣體_________（填“能”或“不能”）直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是_________（填標號）。
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：________________（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7）。
(5)一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是____________________；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是______________________。
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+數目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數為0.5NA
C．通常情況下，3.4 g NH3中共用電子對數為0.8NA
D．6.4 g Cu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）。
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ?mol-1
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ?mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ?mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ?mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設溶液的密度為1 g·cm－3)，Ba2＋的最大濃度是( )
A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1
C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
當反應②放出135 kJ熱量時，處理的SO2質量為____________；若該反應放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質量比為___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數值），放出的熱量為_________kJ。
②若1 mol CH4還原NO2時放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g) △H=xkJ·mol-l
已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ·mol-l
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 =c kJ·mol-l
則x為（ ）
A．c-3a-b B．3a+b-c C．a+b-c D．c-a-b
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法錯誤的是（ ）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為Cu- 2e- =Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為Al- 3e- =Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為Cu- 2e- =Cu2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，不屬于有機合成材料
的是
A．聚氯乙烯 B．電木塑料 C．有機玻璃 D．鋼化玻璃
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