Question

1．請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學鍵沒有被破壞的是①②；
（2）僅發生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發生共價鍵破壞的是⑤；
（4）既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應生成1mol NH₃需要放出46kJ的熱量．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；化學變化中、電離過程中均發生化學鍵的斷裂，而由分子構成的物質的三態變化、非電解質的溶解中化學鍵不變，△H=斷裂化學鍵吸收的熱量-生成化學鍵釋放的熱量，以此來解答．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態發生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學鍵的破壞；
②氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學鍵不變；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
（1）化學鍵沒有被破壞的是①②，故答案為：①②；
（2）僅發生離子鍵破壞的是③④，故答案為：③④；
（3）僅發生共價鍵破壞的是⑤，故答案為：⑤；
（4）既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥；
（5）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH₃放出熱量為46kJ；
故答案為：46 kJ．

點評 本題考查化學鍵及反應中能量變化，為高頻考點，把握化學鍵的形成及反應熱的計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．