Question

【題目】把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密閉容器中，發生反應

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0．15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到化學平衡狀態

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，達新平衡時Q的體積分數減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：已知M的轉化率為50%，反應的M為1．5mol，P的反應速率為0．15molL-1min-1，物質的量=0．15molL-1min-1，×2．0L×5min=1．5mol，

3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g）

起始量（mol）32．500

變化量（mol）1．50．50．5x1

平衡量（mol）1．520．5x1

0．5x=1．5

x=3

A．依據上述計算結果分析判斷，x=3，故A錯誤；B．氣體壓強關系是氣體物質的量關系，達平衡后，容器內壓強是反應起始時壓強的關系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1．5+2+1．5+1）=5．5：6=11：12，故B錯誤；C．平衡混合氣體密度等于氣體質量除以體積，質量和體積始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，反應前后氣體質量不變，物質的量增大，平均相對分子質量不再變化均作為達到平衡狀態的標志，故C錯誤；D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，相當于增大壓強，平衡逆向進行，所以達新平衡時Q的體積分數減小，故D正確；故選D。