Question

【題目】現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)；

（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等體積的甲乙兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：pH(甲)________pH(乙)

Answer 1

【答案】 向右 大于 大于

【解析】（1）加水稀釋應該使電離平衡正向移動，所以答案為向右。

（2）醋酸是弱酸只能電離很少一部分，鹽酸是完全電離的，所以兩溶液pH相等時，醋酸的濃度應該遠大于鹽酸濃度。相同體積的兩個溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，因為醋酸的濃度遠大于鹽酸濃度，所以醋酸需要的氫氧化鈉就會大于鹽酸需要的氫氧化鈉。答案為V(甲)大于V(乙)。

（3）取等體積的甲乙兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，醋酸中加入醋酸鈉，醋酸根對于醋酸的電離起到抑制作用，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH升高。而在鹽酸中加入氯化鈉，對于鹽酸的電離沒有影響，pH不變。所以pH(甲)大于pH(乙)。