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100mlA₂氣體跟50mlB₂氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式

，推斷的依據(jù)是

．

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定生成物化學式．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A₂、B₂和生成物的計量數(shù)之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再結(jié)合原子守恒得方程式為2A₂+B₂=2A₂B或2BA₂，
確定生成物化學式時使用了阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律，
故答案為：A₂B或BA₂；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意阿伏伽德羅定律的適用范圍及適用條件，應用阿伏伽德羅定律及其推論時要熟記相關(guān)化學計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K₂SO₄的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應，請在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫

2Al₂O₃+9SO₂↑
（2）步驟②涉及Al₂O₃的離子方程式為

．
（3）步驟③調(diào)pH生成Al（OH）₃的離子方程式為

；不能用CO₂來調(diào)pH，理由是

．
（4）步驟④的主要操作步驟是

、過濾、洗滌和干燥．
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A

②用化學反應氣體體積測定儀測定1mol 氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa

實驗次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	硫酸體積（mL）	C瓶中液體體積（mL）	抽出氣體的體積（mL）	氫氣體積（mL）	計算1mol氫氣體積（L）兩次實驗的平均值（保留一位小數(shù)）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為

．
③導致這個實驗產(chǎn)生誤差的原因是

（填編號）
a．鎂帶中混有鋁 b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數(shù)時俯視 d．裝置漏氣
（2）某同學用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中裝水，則測定結(jié)果往往

（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是

，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應的原理

．
（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比

，分子個數(shù)比為

，所含氧原子的個數(shù)比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：