Question

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：

（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？

（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？

 

Answer 1

（1）0.4 mol·L-1（3分）

（2）各2.24 L （3分）

【解析】

試題分析：(1)12.8g銅的物質的量為0.2mol，完全溶解，根據元素守恒定律，硝酸銅的物質的量也是0.2mol，所以反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度c=0.2mol/0.5L=0.4 mol·L-1

(2)設NO 、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據得失電子守恒，得3x+y=0.2×2,x+y=4.48L/22.4L/mol,解得x=0.1,y=0.1,所以NO，NO2在標準狀況下體積各為2.24L。

考點：考查氧化還原反應中質量守恒定律、得失電子守恒定律在計算中的應用