Question

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯

（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                 ；（填代號 ，下同）[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]

（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                    ；

（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                      ；                       

（4） 量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉

    （1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀	[來源:]
步驟5		得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、               、             ；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為                       。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）C     （2）C   （3）BC    (4) A       （各1分，共4分）

Ⅱ.（1）（每空1分）

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1	在溶液中加入H2O2	將Fe2+離子氧化成Fe3+
步驟2	加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7	保證將Fe3+完全沉淀
步驟3	過濾	濾出氫氧化鐵
步驟4		除去附在沉淀表面上的可溶物
步驟5	在沉淀中加入適量的稀硫酸和適量的鐵粉

   （2）燒杯、玻璃棒、漏斗   （2分）

    取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 （2分）

【解析】略