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在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．a點比b點體系的顏色深

A錯，該反應為放熱反應，溫度越高氫氣在平衡混合物中的體積分數越大，所以T₁＞T₂；B錯，b溴的物質的量大于a的物質的量，濃度更高化學反應速率更快；
C正確，T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡不斷向正反應方向移動，生成的HBr不斷增多，達平衡時HBr的體積分數不斷增加；
D錯，b溴的物質的量大于a的物質的量，平衡時溴的濃度更高，體系的顏色更深。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；③化學平衡狀態是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是

A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。

⑴合成氨反應反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業的氨氣產量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續滴加氨水，最后一步發生的反應的離子反應方程式
參考數據：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電
解質溶液環境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發生的反應是
A．2A+B