Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3(2分) Na2SO4、CuSO4、CaCl2(2分) NaCl(2分) 硝酸酸化的硝酸銀(1分)

(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2分)

【解析】根據①“無色透明”知原固體無CuSO4，根據②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進一步確認，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。