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15．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．Na2O2是堿性氧化物
C．BaSO4是強電解質D．純堿屬于堿類物質

分析 A．膠體是分散質和分散劑形成的分散系；
B．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發生的是復分解反應；
C．水溶液或熔融狀態導電的化合物為電解質；
D．純堿是碳酸鈉的俗稱，堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

解答 解：A．氫氧化鐵膠體是分散質和分散劑形成的混合物，故A錯誤；
B．過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，發生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但熔融狀態下能完全電離出離子而導電，屬于強電解質，故C正確；
D．純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故D錯誤；
故選C．

點評 不同考查了物質分類、物質性質、電解質概念分析、膠體組成的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．S2-的結構示意圖B．乙酸的結構簡式：C2H4O2
C．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$CLD．二氧化碳分子的比例模型是：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列幾組物質中，俗名與化學式一致的是（　　）
A．純堿：Na2CO3•10H2OB．小蘇打：NaHCO3
C．蘇打：Na2SO4D．膽礬：CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于堿的是（　　）
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序為W＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．NO2是該過程的中間產物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO32-
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是D；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是CD（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×l0-9．現將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．穩定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．元素非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
C．沸點：正丁烷＞異丁烷＞丙烷D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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