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4.市場上出現了各種各樣的營養食鹽,如鋅營養鹽、鈣營養鹽、硒營養鹽、低鈉營養鹽、加碘食鹽等十多種營養及保健鹽.下列說法不正確的是(  )
A.加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物
B.鈣營養鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物
C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低鈉鹽是一種帶負電的物質
D.各類營養鹽的主要成分都是氯化鈉

分析 A.加碘食鹽是添加碘酸鉀;
B.鈣營養鹽是在食鹽中加入了含鈣元素的物質;
C.物質均是電中性;
D.營養食鹽主要成分都是氯化鈉.

解答 解:A.加碘食鹽是添加碘酸鉀,不是單質碘,故A正確;
B.鈣營養鹽是加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質,故B正確;
C.任何物質均是電中性,故C錯誤;
D.營養食鹽主要成分都是氯化鈉,是在氯化鈉中添加其它物質,故D正確.
故選C.

點評 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質和作用,題目難度不大,注意鈣營養鹽是加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NA表示阿伏伽德羅常數,下列判斷正確的是( 。
A.在20 g D216O中含有10NA個電子
B.標準狀況下,2.24 L己烷所含分子數為0.1NA
C.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對人體中的所需元素,下列四位同學歸納整理完全正確的一組是( 。
A.小芳認為,人體缺乏下列元素,會得不同疾。
B.小槐搜集資料發現,生活中人們常通過下列途徑來補充人體必需的營養元素.
C.小蓉為下列元素各設計了一句廣告詞來反映其對人體的重要作用.
D.小紅搜集資料發現,長期或大量攝入鋁元素對人體的大腦和神經系統將造成損害,他提出下列建議:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中,Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L,SO42-為0.4mol/L,溶液中Na+的物質的量濃度為( 。
A.0.1 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C.0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應:
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2(g)
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是C.
A.反應Ⅲ易在常溫下進行
B.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
C.循環過程需補充H2O
D.循環過程產生1molO2的同時產生1molH2
(2)在一定條件下,體積不變的密閉容器中,能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態的是A.
A.混合氣體的顏色不再變化
B.混合氣體的密度不再改變
C.反應混合物中各組分物質的濃度相等
D.H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1:2:1
E.容器中氣體壓強不變
(3)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示.
①0~2min內的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L.min).
②下列關于化學反應速率的說法正確的是C.
A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
B.化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C.在一定條件下,可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應的速率不再改變
D.增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率
③A點的逆反應速率v(H2)小于B點的正反應速率v(H2)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列做法不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是( 。
A.把2 mol/L鹽酸換成2 mol/L H2SO4B.碾碎碳酸鈣
C.適當加熱D.增大鹽酸的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗能達到預期目的是( 。
A.向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,再用NaOH中和,并做銀鏡反應實驗--檢驗淀粉是否水解
C.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅,加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
D.向混有少量乙酸和乙醇雜質的乙酸乙酯中,加入氫氧化鈉溶液,然后分液--提純乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化合物既能因加成反應使溴水褪色,還能使KMnO4酸性溶液褪色的是( 。
A.乙烷B.乙醇C.丙烯(CH3CH=CH2D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.電解原理在化學工業中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷
①a是正 極(填“正”或“負”);
②寫出該池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
③A電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,該反應屬于氧化反應(填“氧化反應”或“還原反應”)
④B極區附近觀察到的現象是有氣體生成,溶液變紅色
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則B電極的材料是純銅,電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極上析出Cu的質量為3.2g,則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為0.56L.

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