【題目】根據要求回答問題：
（1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量（kJ）是 ． 
【答案】
（1）CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）391
【解析】解：（1）表示甲醇的燃燒熱的化學方程式，應是1mol甲醇反應，且生成二氧化碳和液態水，利用蓋斯定律，將①× 
﹣②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1；（2）依據圖象分析，反應為N2H4+O2=N2+2H2O，反應的焓變△H=﹣534KJ/mol，反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，設斷裂1molN﹣H鍵吸收的能量為x，斷裂化學鍵吸收的能量=2752﹣534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2752﹣534，解得：x=391，
所以答案是：391．
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】某化學小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發生的電極反應。
實驗裝置 | 實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
| ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，溶液變黃，有紅褐色沉淀產生 |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲附近溶液變為棕色，逐漸變為棕褐色，約5min后，棕褐色消失，逐漸產生灰綠色絮狀物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，5min后停止實驗，取出鐵絲，鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固體，溶液中未見沉淀物。 |
（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產生的氣體是__________。
②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。
③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發現溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結論是__________。
（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 兩電極上都有大量氣泡產生，但碳棒上的速率遠大于鐵絲，且陽極區溶液逐漸變紫紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細，電解液仍然澄清 |
查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。
（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。
實驗 | 電壓 | 電解液 | 實驗現象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后表層變為褐色。 |
ⅵ | 8V | 煮沸冷卻的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速產生大量氣泡，鐵絲表面有氣泡，1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。 |
①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變為紅褐色的反應化學方程式是__________。
②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。
（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________。
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【題目】明代宋應星所著《天工開物》中已經記載了我國古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層。回答下列問題：
（1）Zn原子基態核外電子排布式為_____________________________。
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________（寫出一種）
②氨的熱穩定性強于膦(PH3)，原因是____________________________。
（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。
（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構型是_____________________。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶胞結構如圖所示，每個Zn原子周圍最近的Zn原子數目為________________。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）
已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②
（X表示鹵素原子）
③R-X+NaCN
RCN+NaX
回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式：_______________。
（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。
（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。
（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）
①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發生顯色反應。
其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。
（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（
）為原料合成苯乙酸苯甲酯（
）寫出合成路線__________，并注明反應條件。
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是( )
A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子
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【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環酮的中間體G 的合成路線如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元環狀結構; 
；
②
；
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H5
2CH3CH2OH。
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是____________________________。
（2）由B生成D和F生成G 的反應類型分別是_________________、____________________。
（3）D的結構簡式為_____________________________。
（4）由E 生成F 的化學方程式為__________________________________。
（5）芳香化合物X是D 的同分異構體，X 分子中除苯環外不含其他環狀結構，X 能與Na2CO3溶液反應，其核磁共振氫譜有4 組峰，峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結構簡式:________________________________________________。
（6）寫出以環戊烯(
))和丙烯酸乙酯(
)為原料制備化合物
的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。
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【題目】根據問題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 
、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．
（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 ． 
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