Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態溴原子的價電子排布式為 。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為 。

（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為 ，中心原子雜化類型為 。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。

（6）IBr和水能發生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式 。

 

Answer 1

（1）4s24p5

（2）IBr＞ ICl＞ Cl2

（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（或角形），sp3

（5）①＞②＞③

（6）H-O-I

【解析】

試題分析：（1）35號元素溴原子基態的價電子排布式為4s24p5。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質融化或汽化消耗的能量就越高。既物質的熔點、沸點就越高。由于相對分子質量IBr＞ ICl＞ Cl2，則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為IBr＞ ICl＞ Cl2。（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于HF分子間形成氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的結構與H2O相似空間構型為V形（或角形）。中心原子雜化類型為sp3。（5）HClO4、HIO4都是元素的最高價含氧酸。元素的非金屬性越強，其最高價的含氧酸的酸性越強。由于非金屬性Cl＞I。所以酸性①HClO4＞②HIO4；而②HIO4和③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕都是I元素的最高價含氧酸。則酸分子中的非羥基氧個數越多，相應的酸的酸性就越強。所以酸性②HIO4＞③H5IO6。則三種酸的酸性由強到弱的順序為①＞②＞③。（6）IBr和水發生反應的方程式為：IBr＋H2O=HBr+HIO。生成物中為三原子分子HIO的結構式為H-O-I。

考點：考查鹵素及鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等的有關知識。