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【題目】在一定溫度下，發生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數越大

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高

C. a、b、c三點的平衡常數:Kb>Kc>Ka

D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行

【答案】B

【解析】A. 根據圖像可知SO2的起始量越大，混合氣體中SO2的體積分數不一定越大，A錯誤；B. 二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉化率越大，a點轉化率最大，B正確；C. 平衡常數只與溫度有關系，a、b、c三點的平衡常數均相等，C錯誤；D. b點三氧化硫的體積分數最大，為化學平衡點，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

物質	燃燒熱（kJ/mol）
氫氣	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是__________________________。

（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）
A.水的電離程度始終增大
B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大，下列物質不屬于毒品的是（）
A.冰毒
B.大麻
C.海洛因
D.綠茶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發、儲存和應用，是當前人們關注的熱點之一。

(1)開發氫能的方法之一是分解水。開發特殊物質做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。

①根據觀察到的現象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,

②寫出U型管中陽極的電極反應式：______________，發生________反應（填“氧化”、“還原”）。電解一段時間后發現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。

Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對環境的主要影響有___________（填字母標號）。

A．硝酸型酸雨 B．溫室效應 C．破壞臭氧層 D．光化學煙霧

(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。

(3)通過CO傳感器可監測CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：