Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、電子云是籠罩在原子核外的云霧
• B、下列電子排布式：1s²2s¹2p¹是某原子基態(tài)的排布式
• C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5
• D、[Ar]3d⁶4s²表示的是Fe原子的電子排布式

Answer 1

考點：原子核外電子的運動狀態(tài),原子核外電子排布

專題：原子組成與結構專題

分析：A．電子云不是籠罩在原子核外的云霧，是表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少；
B．根據(jù)核外電子能量從小到大順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s 4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p，滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)分析；
C．無論是哪個能層數(shù)上的能級，只要是s能級就有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，與能層無關；
D．Fe的原子序數(shù)為26，為第四周期元素，先填充4s電子，再填充3d電子．

解答： 解：A．電子云不是籠罩在原子核外的云霧，電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，故A錯誤；
B．該原子核外有4個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s¹2p¹，2s能量小于2p電子，所以不符合能量最低原理，故錯誤；
C．量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，無論是哪個能層數(shù)上的能級，只要是s能級就有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，d能級的軌道數(shù)都為5，故C正確；
D．Fe的原子序數(shù)為26，為第四周期元素，先填充4s電子，再填充3d電子，則Fe的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，或[Ar]3d⁶4s²，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了電子云的概念、基態(tài)原子核外電子排布式的判斷、軌道數(shù)與能層關系等知識，注意對電子云的理解，注意能級上的軌道數(shù)與能層無關，題目難度中等．