Question

20．組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運動狀態的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列關系正確的是D（填序號）．
A、離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   B、與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃     D、還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．．

Answer 1

分析 （1）根據蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的組成元素判斷；二氧化碳含有極性鍵，電子式為；
（2）葡萄糖在人體內完全氧化成二氧化碳和液態水，結合熱化學方程式的要求書寫；
（3）根據元素周期律的遞變規律判斷粒子半徑、金屬性、晶體的熔點以及氫化物的還原性強弱；
（4）同主族元素原子與相同其他原子形成的化合物中，鍵長越長，鍵能越小．

解答 解：（1）蛋白質由C、H、O、N元素組成，脂肪由C、H、O元素組成，碳水化合物由C、H、O元素組成，核酸由C、H、O、N、P等元素組成，N的原子序數為7，最外層電子數為5，位于周期表第二周期IVA族；二氧化碳為含有極性鍵的非極性分子，電子式為．
故答案為：N；5；第二周期IVA 族；；極性；
（2）葡萄糖在人體內完全氧化成二氧化碳和液態水，反應的熱化學方程式：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1，
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804 kJ•mol^-1；
（3）A．核外電子排布相同時，核電核數越大，半徑越小，則有Na⁺＜O^2-，故A錯誤；
B．金屬性：Ca＞Mg，則Ca與水反應較Mg劇烈，故B錯誤；
C．SiO₂為原子晶體，熔點最高，故C錯誤；
D．元素的非金屬性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，其氫化物的還原性越弱，所以還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故D正確，
故答案為：D；
（4）由表中數據可知，同主族元素原子與相同其他原子形成共價鍵時，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，或同類分子中，鍵長越小，鍵能越大．
故答案為：同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

點評 本題考查較為綜合，涉及熱化學方程式的、電子式的書寫和微粒半徑的大小比較等知識，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規律．