Question

12．在一定條件下，某密閉容器中發生反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．反應物N₂的濃度10s內從2mol/L降為1mol/L，在這段時間內用N₂濃度的變化表示的反應速率為（　�。�

• A． 0.05 mol/（L•s）
• B． 0.1 mol/（L•s）
• C． 0.15 mol/（L•s）
• D． 0.2 mol/（L•s）

Answer 1

分析 先計算氮氣的濃度變化量，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算氮氣表示的反應速率．

解答 解：反應物N₂的濃度10s內從2mol/L降為1mol/L，則△c（N₂）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，則v（N₂）=$\frac{1mol/L}{10s}$=0.1 mol/（L•s），故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．