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在KClO₃+6H Cl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化劑是

，還原產物是

，得電子與失電子個數比是

，氧化產物與還原產物的質量比是

，試標出反應電子轉移方向和數目

．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答： 解：該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為

，故
答案為：KClO₃；3Cl₂↑；1：1；5：1；

．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標出電子轉移的方向和數目，難度不大．

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