工業由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：
已知：
①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅燒 H2TiO3(s)
TiO2(s)+H2O(s)
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。
（2）堿浸過程發生反應的離子反應方程式為 。
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是 。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO和NO2，反應后溶液中含有H+ 0.05mol。（
假定反應前后溶液體積不變），下列說法不正確的是
A．NO與NO2的物質的量之比為1：5
B．反應后溶液中所含NO3﹣的物質的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質的量為0.15 mol
D．上述過程轉移電子總的物質的量為0.2 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等物質的量的下列物質，與足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣最多的是
A．CH2===CH—CH===CH2
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O（M＝392gmol—1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。它是淺藍綠色結晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
Ⅰ．莫爾鹽的制取
回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是 。（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用 洗滌（填字母編號），其目的是： 。
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是_____________。
Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。
（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定。
i）寫出此反應的離子方程式： 。
ii) 滴定時必須選用的儀器是 。
（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶
液進行如下實驗。
列出計算FAS晶體純度的代數式 （不用計算出結果）。
（3）已知實驗操作都正確，卻發現甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是 ，設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列有關說法不正確的是
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三下仿真二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
核黃素又稱維生素B，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：
有關核黃素的下列說法中，正確的是
A．該物質屬于有機高分子
B．不能發生酯化反應
C．不能與氫氣發生加成反應
D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
，如果要合成
，所用的起始原料可以是( )
①2?甲基?1,3?丁二烯和2?丁炔 ②1,3?戊二烯和2?丁炔
③2,3?二甲基?1,3?戊二烯和乙炔 ④2,3?二甲基?1,3?丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：推斷題
I.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是
A．該有機物的化學式為C20H14O5
B．該有機物分子中的三個苯環不可能共平面
C．該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應
D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為500mol
II.綠原酸
是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉化關系。
（1）綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是_______________。
（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是_______。
（5）1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。
（6）F是A的同分異構體，F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式為________ (任寫1個)。
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