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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂

鹽酸

蒸發、濃縮、結晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是

引流

．
②電解熔融氯化鎂的過程中，

電

能轉化為

化學

能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO₂=C+2MgO，此反應類型屬于

C

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出氮化鎂的化學式

Mg₃N₂

．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為

1：3

．所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為

40%

．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是

氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂

．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是

樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂ 和 Mg₂（OH）₂CO₃ 都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg₂（OH）₂CO₃ 加熱
分解的化學方程式

Mg₂（OH）₂CO₃

△

.

2MgO+CO₂↑+H₂O

Mg₂（OH）₂CO₃

△

.

2MgO+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I 制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為

．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是

，裝置⑥的作用是

．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是

．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定

的質量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請填寫該裝置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數據；②記錄表要體現實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是。

（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As>Ga

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。

（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。

B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是。

（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、

等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間	同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

①根據表中數據，下列（填字母）為該反應的最佳條件。

a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：
CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

       ①根據表中數據，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態原子的電子排布式是。

（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As>Ga

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是。

（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為。

B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是。

（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、

等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間	同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

①根據表中數據，下列（填字母）為該反應的最佳條件。

a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為。

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組號	①	②	③	④
甲	NaOH	AgNO₃	H₂SO₄	NaCl
乙	CuCl₂	CuSO₄	AgNO₃	AgNO₃

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