Question

反應NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不能使平衡發生移動的是   

A．移走一部分NH4HS

B．其他條件不變，通入SO2氣

C．容器容積不變，充入N2氣

D．充入N2氣，保持壓強不變

Answer 1

A、C

解析:

選項A中反應物NH4HS為固態，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對所發生的化學平衡體系的移動沒影響。選項B，向平衡體系中通入SO2氣，由于發生氧化還原反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，使上述平衡體系向正反應方向移動。

選項C，容器容積不變情況下通入N2氣(與此反應無關的氣體)，雖然容器內的壓強增大了，但由于容器容積沒變，原平衡體系各組分的濃度都沒變，因此平衡不移動。

選項D充入N2氣，為了保持容器內壓強不變，勢必要擴大容器的容積，但擴大容積的結果，使平衡體系里各組成成分的濃度都變小，則使原平衡狀態要向氣體體積增大(即向正反應)方向移動。