Question

單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I^-，從中獲得I^-，由 I^- 制備 I₂．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和______（填字母）．
A．試管　　　　B．瓷坩堝　　　C．　燒杯　　　 D． 量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；
（3）步驟④中氧化劑最好選用______（填字母）
A．濃硫酸　　　　　　　　　　 B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反應的離子方程式是______．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列______（填字母）來提取碘．
A．乙酸　　 B．四氯化碳　　　C．酒精　　　D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加______，如果看到______，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸鈉還原為I₂．實際生產中分兩步進行：
第一步：先用適量的 NaHSO₃將碘酸鈉還原成I^-，反應的離子方程式為：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO₃）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為______．

Answer 1

解：方法一、（1）固體的灼燒應在坩堝中進行，實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和瓷坩堝，
故答案為：B；
（2）由懸濁液得到溶液，應進行過濾，故答案為：過濾；
（3）步驟④中選擇氧化劑時，要考查盡量不引入新的雜質，可選用3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案為：D；2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O；
（4）乙酸和酒精與水混溶，不能用作萃取劑，四氯化碳和己烷不溶于水，且碘在二者中的溶解度較大，可用作萃取劑，故答案為：B、D；
（5）淀粉與碘變藍色，在溶液中加入四氯化碳振蕩后，溶液分層，且下層為紫紅色，則可用淀粉或四氯化碳檢驗，
故答案為：淀粉溶液；溶液變藍；或 CCl₄；分層，下層呈紫紅色；
（6）萃取時，加入萃取劑之后，應充分振蕩，使碘和萃取劑充分接觸、溶解，達到萃取的目的，
故答案為：b； 將分液漏斗充分振蕩后靜置；
方法二、IO₃^-與I^-在酸性條件下可發生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
分析：方法一、（1）固體的灼燒應在坩堝中進行；
（2）由懸濁液得到溶液，應進行過濾；
（3）步驟④中選擇氧化劑時，要考查盡量不引入新的雜質；
（4）常用萃取劑有苯、四氯化碳等；
（5）可根據淀粉與碘變藍色進行檢驗；
（6）萃取時，應充分振蕩；
方法二、IO₃^-與I^-在酸性條件下可發生氧化還原反應生成I₂．
點評：本題考查物質制備實驗方案的設計，側重于物質的分離提純的實驗操作，注意根據物質的性質把握實驗原理，牢固把握實驗操作方法是解答該類題目的關鍵，題目難度中等．