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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A. CB. SiC. SD. C1

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子核外電子的排布可知，原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)是8÷2＝4，,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2＋8＋4＝14，該元素是硅元素，故選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A. 得氧和失氧 B. 化合價(jià)的升降

C. 有無新物質(zhì)生成 D. 電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有四種有機(jī)物：

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____________；

(2)請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：______________________________；

(3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。

鑒別甲的方法：_____________________________________________________________；

鑒別丙的方法：_____________________________________________________________；

(4)相同條件下，甲、乙的酸性大小為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述不正確的是

A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數(shù)之比為2:1

B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：

A. 該分子與水分子之間可形成氫鍵

B. 分子中含6個(gè)σ鍵

C. 分子中氧原子和碳原子的雜化類型相同

D. 該分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。