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標準狀況下，將4.48 L的NO₂和N₂組成的混合氣體通入以100 mL的水中，氣體體積縮小為2.24 L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0 mol·L^-1	B．反應過程中轉移的電子總數為0.1 mol
C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1	D．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常溫下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為

2.7×10^-3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol?L^-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7：8

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1：1

D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將4.48L CO₂通過一定量的Na₂O₂固體后，收集到3.36L氣體．則這3.36L氣體的質量是（　�。�

A．6.0 g

B．4.8 g

C．3.2 g

D．5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為N_A

B．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數目為62N_A

C．6.8 g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

D．合成氨反應達到平衡時，每形成N_A個 N≡N鍵的同時，就有6N_A個N-H鍵形成

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河南省鄭州市高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將4.48L CO₂通過一定量的Na₂O₂固體后，收集到3.36L氣體．則這3.36L氣體的質量是（）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

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