Question

1．由H₂、O₂、CO₂組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH₄密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是（　　）

• A． 2：3：5
• B． 2：5：5
• C． 2：1：5
• D． 2：2：7

Answer 1

分析 混合氣體的密度是CH₄密度的2倍，則混合氣體平均相對分子質量為：16×2=32，O₂的相對分子質量是32，其含量多少不影響相對密度，只要氫氣和CO₂的平均摩爾質量為32即可，設氫氣的物質的量為x、CO的物質的量為y，然后根據平均分子量為32列式計算．

解答 解：由H₂、O₂、CO組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH₄密度的2倍，則混合氣體的平均分子量為：16×2=32，
由于O₂的相對分子質量是32，其含量多少不影響相對密度，
設氫氣的物質的量為x、二氧化碳的物質的量為y，二者的平均分子量一定為32，
則：$\frac{2x+44y}{x+y}$=32，整理可得：x：y=2：5，
所以滿足條件的為：A、B、C，錯誤的為D，
故選D．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，明確相對密度與相對分子量之間的關系為解答關鍵，注意掌握平均分子量的計算方法及其應用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．