Question

A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。?

（1）寫出E的電子式：________________。?

（2）寫出反應⑦的離子方程式：________________。?

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：________________。?

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：________。________（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是________________。

Answer 1

（1）

（2）Cl₂+2OH ^-══Cl ^-+ClO ^-+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O══4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl ^--2e ^-===Cl₂↑　陰   在陰極H ⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續電離，導致溶液中c(OH ^-)＞c(H ⁺),所以陰極附近溶液變紅

解析：

由題目得知，B為淡黃色粉末可能是Na₂O₂、S、AgBr中的一種，而B為A與氣體C反應產生，產物B與E反應推知B為Na₂O₂,則E為H₂O,那么A應為鈉,C為O₂,D為NaOH，F為H₂，又由E+H D+F+I推知，H為NaCl，則G為HCl，I為Cl₂,J為NaClO。

E為水,電子式，反應⑦為Cl₂與NaOH反應, 向AlCl₃中加入少量Na₂O₂ 則生成 Al（OH）₃沉淀，電解H溶液為NaCl飽和溶液，此時陽極：2Cl ^--2e ^-══Cl₂↑,陰極：2H ⁺+2e ^-=H₂↑而破壞水的電離平衡使c(OH ^-)＞c（H ⁺）該極呈紅色。