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【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標準狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸

【答案】B

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中化合價歸中規(guī)律進行分析判斷。

反應中只有氯元素化合價有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應中有一個電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個HCl作為酸參與反應。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項錯誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項正確）；Cl2分子中兩個氯原子分別來自NaClO、HCl， Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項錯誤）；標準狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項錯誤）。

本題選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C. 分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

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【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。

相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達平衡過程體系的能量變化
容器編號	CO	H2O	CO2	H2O	達平衡過程體系的能量變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

D. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N（）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團

請回答：

（1）A的官能團名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應類型是______，F(xiàn)→G的化學方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應合成N，路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，其中使用時必須嚴格控制用量的是( )。

A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亞硝酸鈉

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【題目】某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導線中通過_________mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。