【題目】下列指定微粒數目一定相等的是（ ）
A.等質量的15N2與12C16O中的分子數
B.等質量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數
C.等體積、等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH
數
D.等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數
【答案】B
【解析】
A．15N2與12C16O的摩爾質量分別是30g/mol、28g/mol，質量相同時，物質的量不同，所以分子數也不相同，A不符合題意；
B．C2H4與C3H6的最簡式都是CH2，等質量時，物質的量相同，所含碳原子數相同，B符合題意；
C．等體積、等濃度時含有相同物質的量的NH4Cl與(NH4)2SO4，電離方程式為NH4Cl=
+Cl-，(NH4)2SO4=2+
，如果忽略水解差異，銨根離子數目后者是前者的2倍，C不符合題意；
D．Fe、Cu與足量Cl2反應的產物分別是FeCl3、CuCl2，等質量(mg)鐵轉移的電子數是：
，銅轉移的電子數是
，二者不相等，D不符合題意；
答案選B。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是__。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數時正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知原子序數，可能推斷原子的
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】烯烴是重要的有機化合物.其中乙烯是最簡單的一種烯烴，其產量代表著一個國家石油化工產業的水平。
完成下列問題：
（1）實驗室用如圖所示裝置制取乙烯，反應方程式是____，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，請解釋加入濃硫酸不宜過少的原因是__。
（2）反應需要迅速升溫至所需溫度的理由是___。所以燒瓶中應放入的固體物質是___，其作用是____。
（3）烯烴通過催化加氫可以得到烷烴。請寫出一種可以通過催化加氫反應得到2，2-二甲基丁烷的結構簡式：___。
（4）有一種烷烴A，分子式C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。請寫出A的結構簡式___，在A的同分異構體中，卻存在只能由1種烯烴催化加氫得到的烷烴，請寫出一種符合要求的A的同分異構體的結構簡式：___。
烯烴還可以與鹵素單質、鹵化氫、水發生加成反應，產物有主次之分，例如：
（5）化學式為C4H8的某烴A與HBr加成得到的主要產物，其一氯代物只有一種，請寫出A發生聚合反應的方程式：___。
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【題目】中醫藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.厚樸酚與溴可發生加成反應或取代反應
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發生加成反應
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3。現將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質的量濃度大小關系正確的是
A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①
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