Question

實驗室用固體燒堿配制480mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量

 

g的燒堿固體，它應該盛放在

 

中進行稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器有

 

（3）下列操作出現的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液

 

B．稱量時用了生銹的砝碼

 

C．定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水

 

D．氫氧化鈉中含有不溶性雜質

 

E．定容時，仰視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量，溶解氫氧化鈉固體需要在小燒杯中進行；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實驗室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固體應放在小燒杯中稱量，
故答案為：20.0；小燒杯；
（2）配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A．容量瓶是定容儀器，使用時，用蒸餾水洗凈后未干燥，不會影響結果，故答案為：無影響；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值偏大，m偏大，則所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
C．定容時，凹液面與刻度相齊，液面上方與刻度相齊時，體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
D．氫氧化鈉中含有不溶性雜質，溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
E．定容時仰視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，注意掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．